Kálium-karbonát
A gyenge szénsavból (ezinstabil, és csak híg oldatokban létezhet), ha lúgokkal kölcsönhatásba lépnek, savas és közepes sókat kapnak, amelyeket egyébként hidrokarbonátnak és karbonátnak neveznek. A reakcióegyenletek leírhatók: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O és H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H20. Az első esetben kálium-hidrogén-karbonátot és a második kálium-karbonátot kapunk. A savas só formula KHCO3, és az átlag K2CO3. A kálium-karbonát móltömege 138,2 g / mol. Megjelenése esetén a só olyan fehér, finom kristályos porhoz hasonlít, amely nem éghető, 891 ° C-on olvad, anélkül, hogy elérné a forráspontot, a só bomlik. A kálium-karbonát higroszkópos, vízben könnyen oldódik: 100 ml, 20 ° C-110,5 g és 100 ° C-156 g só. De alkoholban vagy acetonban ez az anyag nem oldódik fel.
A régi időkben a kálium-karbonátot potashnak hívták, a szóa latin "potassa" nevet kapta. A kálium-karbonát az egyik legrégebbi só, amelyet az emberek már régebben ismertek. Európában a múlt századig a kálium volt az ipari jelentőség egyik legfontosabb kémiai reagensje. Oroszországban 1721-ben monopólium jött létre a Nagy Péter hamuzsír előállítására. Jelenleg az Orosz Föderáció területén, valamint Örményországban, Kazahsztánban, Fehéroroszországban, Ukrajnában, Türkmenisztánban, Moldovaban és Üzbegisztánban ez a vegyi anyag a GOST 10690-73 államközi szabvány hatálya alá tartozik. A Potash a GOST 12.1.005-88 szerint a harmadik veszélyességi osztályba tartozó anyagokhoz tartozik, nyálkahártyáknak vagy nedves bőrnek kitéve irritációt okoz.
Ha a kálium-karbonátot vízzel, majd a kálium-karbonáttal keverje összesok hő feloldása, azaz a K2CO3 hidrolízisének reakciója exoterm, és új anyagok képződése víz hatása alatt. A kétbázisú szénsav sóját fokozatosan hidrolizáljuk. Először savas sót képezünk: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Ezután a már savas só vízzel történő bomlásának második fázisa gyenge: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Mivel a kálium-karbonát hidrolízise, hasonlóan a gyenge savak más sóihoz, OH-hidroxilionok képződéséhez vezet, a vizes oldatok pH-ja mindig több mint 7, és a közeg lúgos.
A 17. századi szénhidrogén káliumot kapott Oroszországbana fa hamu kiszáradása. Fa vályúkban lúgos oldatot készítettünk, hamut forró vízzel öntöttünk. Ezután ezt a megoldást tégla kályhába öntöttük, égő fával. A kálium-karbonátot a kályha fenekén egy nagyon sűrű réteggel kristályosítjuk, a törmelék segítségével a hamuzsírt bányásztuk és hordóba helyeztük, elzárva őket lezártuk. Bizonyos készségre volt szüksége ahhoz, hogy az oldat elpárologjon, és a tűz nem ment ki. Ezért a "polivachs" kézművét serdülőkorban kezdték tanítani, és csak néhány év elteltével a munkás megszerzett bizonyos készségeket, és a mestere mestere lett. Például: ha tüzet éget, mindig fehér hamu keletkezik, legtöbbjük hamuzsír. Ma egy másik ipari módszer valósult meg: a kálium-karbonát elektrolízisét 2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O elektrolízisével széndioxid átmegy. Az eredmény kálium és víz.
A kálium-karbonátot a szappan és a szappan előállítására használjáküveg. A laboratóriumban puha nedvszívó anyagként alkalmazzák olyan esetekben, amikor más szerek, például kalcium-klorid vagy magnézium-szulfát nem megengedettek. Nem alkalmas a savas vegyületek szárítására, de alkalmazható kis mennyiségű savas szennyeződésű ökológiai termékek szárazítására. A kálium-karbonátot a B osztályú tüzek oltására használják, mivel olyan vegyi porokra vonatkozik, amelyek gátolhatják és kikapcsolhatják az égési folyamatot. Több tűzoltó hatása van, mint a sók, például nátrium-karbonát, nátrium-szulfát, nátrium-fluorid vagy nátrium-hidrogén-karbonát. Az égési folyamatok gátló hatékonysága szintén magasabb, mint a nátrium-karbonát, a nátrium-szulfát, az alumínium-oxid és a kalcium-karbonáté. Az üvegiparban a K2CO3 laboratóriumi (tűzálló), optikai vagy kálium-üveg gyártásához, valamint üveg készítéséhez használatos. Ezenkívül a kálium-karbonát a kémiai, mezőgazdasági, orvosi, élelmiszeripari ágazatban keresett.
