Az allotrópia ... A koncepció és az ok fogalma
Cikkünkből megtudhatja, mi az allotropia. Ez a koncepció a természetben elterjedt. Például az oxigén és az ózon olyan anyagok, amelyek csak az oxigén kémiai eleméből állnak. Hogyan lehetséges ez? Nézzük meg együtt.
Fogalom meghatározása
Az allotropiát az egyik létezésének jelenségének nevezikkémiai elem két vagy több egyszerű anyag formájában. A felfedezőjét joggal tekintik kémikusnak és ásványvizsgálónak Svédországból, Jens Berzelius. Az allotrópia olyan jelenség, amelynek sok a közössége a kristályok polimorfizmusával. Ez sok vitát okozott a tudósok körében. Jelenleg arra a következtetésre jutottak, hogy a polimorfizmus csak a szilárd, egyszerű anyagokra jellemző.
Allotropia okai
Néhány egyszerű anyag létrehozása nemminden kémiai elem. Az atom szerkezetének köszönhető allotropiás képesség. Leggyakrabban olyan elemekben találhatók, amelyek változó fokú oxidációval rendelkeznek. Ezek közé tartoznak a fémes és nemfémek, inert gázok és halogének.
Az allotrópia számos okból eredhetokok miatt. Ezek közé tartozik a különböző számú atom, a molekulához való kapcsolódás sorrendje, az elektronpörgetések párhuzamossága és a kristályrács típusa. Az allotróp típusokat bizonyos példákkal szemléljük.
Oxigén és ózon
Ez a fajta allotrópia egy példa arra, hogy milyen másAz egyes kémiai elemek atomjainak száma határozza meg az anyag fizikai és kémiai tulajdonságait. Ez vonatkozik az élő szervezetekre gyakorolt fiziológiai hatásokra is. Tehát az oxigén két oxigénatomból, az ózonból áll, háromból.
Mi a különbség ezek között az anyagokban? Mindkettő gázhalmazállapotú. Az oxigénnek nincs színe, íze és illata, másfélszer könnyebb, mint az ózon. Ez az anyag vízben nagyon jól oldódik, és a hőmérséklet csökkenésével ez a folyamat csak növekszik. Az oxigén szükséges ahhoz, hogy minden szervezet lélegezzen. Ezért ez az anyag létfontosságú.
Az ózon kék. Jellemző szagát az eső után mindannyian éreztük. Éles, de elég kellemes. Az oxigénhez képest az ózon kémiailag aktívabb. Mi az oka? Az ózon bomlása oxigén molekulát és szabad oxigénatomot eredményez. Ő azonnal belép a vegyület reakciójába, új anyagot alkot.
A szén elképesztő tulajdonságai
De az atomok száma a szénmolekulábanmindig ugyanaz marad. Ugyanakkor teljesen különböző anyagokat képez. A leggyakoribb szénmódosítás a gyémánt és a grafit. Az első anyag a legnehezebb a bolygón. Ez a tulajdonság annak a ténynek köszönhető, hogy a gyémántban lévő atomok minden irányban erős kovalens kötéssel vannak kötve. Együtt háromdimenziós tetraéderhálózatot alkotnak.
A grafitban csak erős kötések jönnek létrea vízszintes síkban lévő atomok. Ezért a grafit rúd törése szinte lehetetlen. De a kötések, amelyek összekapcsolják a vízszintes rétegeket egymással, nagyon gyengék. Ezért minden alkalommal, amikor egy egyszerű ceruzát rajzolunk a papírra, egy szürke nyoma marad rajta. Ez a szénréteg.
Kén-allotrópia
A kén módosításának oka isa molekulák belső szerkezetének jellemzői. A legstabilabb forma rombos. Az ilyen típusú kéntartalmú kristályokat romboidálisnak nevezik. Ezek mindegyikét koronás alakú molekulák alkotják, amelyek mindegyike 8 atomból áll. Fizikailag a rombos kén sárga szilárd anyag. Nemcsak vízben nem oldódik, de még nem is nedvesíti. A hő- és elektromos vezetőképesség aránya nagyon alacsony.
A monoklin kén szerkezetét apárhuzamosan ferde sarkokkal. Vizuálisan ez az anyag hasonlít a sötét sárga tűkre. Ha a ként megolvasztják, majd hideg vízbe helyezik, új változás következik be. Eredeti szerkezete különböző hosszúságú polimer láncokra esik. Tehát kapjon műanyag kéntartalmú gumitömeget barna.
Foszfor módosítása
A tudósok 11 féle foszfort tartalmaznak. Az allotrópiáját majdnem véletlenül fedezték fel, mint maga az anyag. A filozófus kő keresésekor az alkimista márka fényes szárazanyagot kapott a vizelet elpárolgása következtében. Fehér foszfor volt. Ezt az anyagot magas kémiai aktivitás jellemzi. Elég, ha a hőmérsékletet 40 fokra emeli, hogy a fehér foszfor oxigénnel reagáljon és meggyulladjon.
A foszfor esetében az allotropia oka a változásrácsszerkezet. Ezt csak bizonyos feltételek mellett módosíthatja. Tehát a szén-dioxid légköri nyomásának és hőmérsékletének növelésével kapjon piros foszfort. Kémiailag kevésbé aktív, így nem jellemző a ragyogás. Fűtéskor gőzgé válik. Minden alkalommal látjuk, rendes mérkőzések megvilágítása. A reszelt felület csak vörös foszfort tartalmaz.
Tehát az allotropia az egyik létezésevegyi elem több egyszerű anyag formájában. Leggyakoribb a nemfémek között. Ennek a jelenségnek a fő okai az anyagmolekulát alkotó különböző atomok számának, valamint a rácskonfiguráció változásának tekinthetők.
